Question

(11分) 鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門。
(1)鈷原子的基態電子排布式為_____________________                _____________。
(2)金屬鉻的堆積方式屬于A₂型，其晶胞示意圖為________(填序號)。

(3)氯化鉻酰(CrO₂Cl₂)常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5 ℃，沸點117 ℃，能與丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態CrO₂Cl₂屬于______   __晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為_                   __；
③CS₂屬于____ _  ___(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)＋3價鉻的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是________________，與C₂O₄^2—互為等電子體的分子是(填化學式)___    _____。
(5)CrCl₃·6H₂O(相對分子質量為266.5)有三種不同顏色的異構體：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測定蒸發CrCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。該異構體為_________       ___________(填化學式)。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²（2分）(2)B（1分）(3)①分子�。�1分）②sp²雜化、sp³雜化�。ǜ�1分）③非極性　（1分）
(4)C₂O₄^2—、H₂O　N₂O₄   （各1分）(5)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O（1分）

（1）根據構造原理可形成鈷原子的基態電子排布式。
（2）金屬鉻的堆積方式屬于A₂型，所以選項AD不正確。選項C不是立方體，錯誤，所以選項B正確。
（3）丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷，固態CrO₂Cl₂屬于分子晶體。根據丙酮的結構簡式可知，2個甲基上的碳原子是sp3雜化，羰基碳原子是sp2雜化。CS₂中的碳原子是sp雜化，屬于直線型結構，是非極性分子。
（3）提供孤對電子的是配體，所以該化合物中C₂O₄^2—和H₂O是配體。原子數和電子數均相等的是等電子體，因此和C₂O₄^2—互為等電子體的分子是N₂O₄。
（4）氯化銀沉淀是1.435g，物質的量是。2.665 g CrCl₃·6H₂O的物質的量是0.01mol，這說明分子中只有1個氯離子可以電離出，另外2個是配體，所以異構體是[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。