Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO₃^2-+SO₂+H₂O?2HCO₃^-+SO₃^2-

C．向NaHS溶液中通入足量氯氣：HS^-+Cl₂?S↓+H⁺+2Cl^-

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-?2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析：A、依據多元弱酸分步水解分析判斷；
B、依據亞硫酸酸性強于碳酸，少量二氧化硫通入生成亞硫酸鈉分析；
C、依據負二價硫元素具有還原性，氯氣具有強氧化性分析判斷；
D、依據溴化亞鐵中的離子還原性Fe²⁺大于Br^-，通入足量氧化劑氯氣會把亞鐵離子和溴離子全部氧化，離子方程式中的亞鐵離子和溴離子符合1：2組成；

解答：解：A、硫離子是弱酸陰離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；故A錯誤；
B、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體離子方程式為，2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C、向NaHS溶液中通入足量氯氣，氯氣氧化HS^-為硫單質離子方程式，HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-，故C正確；
D、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，溴化亞鐵全部反應，離子方程式中亞鐵離子和溴離子符合化學式的組成比，離子方程式為，2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子方程式書寫原則和注意問題，是現在考試的熱點，難度不大但注意各種離子性質的應用．