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【題目】下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是

A. NH3易液化，常用作制冷劑

B. NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去

C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生

D. 某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH3

【答案】A

【解析】A. NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B. 加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C. 濃硫酸難揮發，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D. 某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。

（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數的百分數叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變為原來的______倍（用代數式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的C2H4和NH3相比較，下列結論錯誤的是

A. 它們的分子個數比為17：28

B. 它們的原子個數比為17：28

C. 它們的氫原子個數比為17：21

D. 它們在相同狀況下的體積比17：21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：

步驟I：用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液。

步驟Ⅱ：移取25.00mL標準溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點。再按上述方法重復操作2次。

（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質的量濃度是__________________________。

（2）滴定結果記錄如下：

滴定次數

標準溶液的體積/mL

待測溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.20

①滴定過程中發生反應的化學方程式是（有機物寫結構簡式）____________________。

②待測NaOH溶液的物質的量濃度為___________。

（3）根據步驟Ⅱ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，則測得NaOH溶液的濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______________。

④滴定終點時溶液的顏色如何變化？____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g鋁，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B. 56 g N2與CO混合物中原子總數是4 NA

C. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D. 常溫下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮廣泛用于合成醫藥、漂白劑、殺菌劑、防蛀劑和除草劑等�？赏ㄟ^如下合成路線制備：

A

已知硝基可被還原為氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烴基）

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為_____；C的結構簡式為_____；D的核磁共振氫譜中有_____個峰；E→F的反應類型為_____。

（2）A→B的化學方程式為_________________，反應類型為________。

（3）B→C→D先氧化后還原的反應順序_______（填“能”或“不能”）顛倒，理由是_______。

（4）上述合成路線中互為同分異構體的是________（填字母編號）。

（5）參照上述合成路線，以苯、CH3CH2Cl為有機原料（無機試劑任選），設計制備二苯甲酮（重要的化工中間體）的合成路線________________。

已知：+CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發進行，下列說法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數之比為1∶1

B. 甲苯能發生加成反應、氧化反應和取代反應

C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同

D. 和C4H10的二氯代物的數目相同（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，發生反應的離子方程式依次為：________________________________, _____________________________。

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