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【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為mL（小數點后保留一位有效數字）．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和 ．

【答案】13.6；20；250mL容量瓶
【解析】解：質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為： mol/L=18.4mol/L；設配制250mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸體積為V，則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；應選擇20mL量筒；
配制一定物質的量濃度溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：20mL量筒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，缺少的儀器：250mL容量瓶；
所以答案是：13.6；20；250mL容量瓶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示A，B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A，B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D.圖4表示在含等物質的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學方程： ．
（2）寫出下列物質的結構簡式； ①2，3﹣二甲基戊烷
②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
③間二甲苯
（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中化學的敘述中，正確的是

A.只用米湯就能檢驗出食鹽中是否加碘

B.可用熱的純堿溶液清洗油污

C.“光化學煙霧”的形成與二氧化硫有關

D.用硅單質制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ， 可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請你一起參與實驗并根據要求回答有關問題：

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3 ， 需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為： ．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3 ， 則圓底燒瓶中的固體可以選用（選填字母編號）．
A.堿石灰
B.生石灰
C.無水氯化鈣
D.無水硫酸銅
E.燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是；試寫出制納米級碳酸鈣的化學方式 ．
（4）請設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有何影響：
（1）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中， ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（2）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的數目為 ， 鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下面每一小題．
（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的試劑是；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的試劑是；
（3） 的一氯取代物有種
（4）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 （寫出結構簡式） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 ．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y． ①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數 ．
寫出探究②中出現的所有離子反應方程式 ．
（3）根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893gL﹣1 ． 為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 ． （用化學方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（選填序號）． a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有Q1 ， 預計實驗現象應是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第五周期ⅡA族元素的原子序數為（ ）

A. 36 B. 37 C. 38 D. 39

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