【題目】在甲、乙兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲容器中
；乙容器中
�，F有下列狀態：①混合氣體的平均相對分子質量不再改變；②恒溫時，氣體壓強不再改變；③各氣體的濃度相等；④反應體系中溫度保持不變(假設為絕熱容器)；⑤相同時間內，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H-H鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量之比為9:1。其中能表明甲、乙兩容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤
【答案】D
【解析】
①混合氣體平均相對分子質量不再改變，由于乙反應前后氣體的分子數保持不變，氣體的物質的量始終不變，質量也不變，所以平均相對分子質量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；
②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應前后氣體的分子數保持不變，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態，故②錯誤；
③各氣體的濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法判斷達到平衡狀態，故③錯誤；
④絕熱容器中，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑤正確；
⑥由于容器的容積不變，氣體的質量不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故⑥錯誤；
⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1，水與氫氣的物質的量之比為1∶1，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明達到平衡狀態，故⑦錯誤；
故選D。
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：
I.空氣的脫硝處理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1
（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是____。
A.甲烷過量，可將NO完全轉化為N2
B.從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大
C.反應過程中，容器中的壓強保持不變
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。
II.水的脫硝處理：
（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)
20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______
（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。
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【題目】工業上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：
已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發生的反應為C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純
C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）
D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求
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【題目】下列關于指定粒子構成的幾種描述中正確的是
A.
C與
C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構成的石墨化學性質不同
B.H2O和D2O是同分異構體
C.H3O+與-OH具有相同的電子數
D.37Cl與39K具有相同的中子數
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【題目】已知下列反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，試回答：
(1)CO的燃燒熱ΔH=_______________。
(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：________。
(3)工業廢氣中的CO2可用堿液吸收，所發生的反應如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，則：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
②標況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為_______kJ(用含a或b的代數式表示)。
(4)根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是____。
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【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉化關系
其中B、C的相對分子質量相等，則A的可能結構有
A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種
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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如圖：
已知：①
+HCN
②B不能發生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為_______。
（2）B→D的反應類型為_____，E的結構簡式為______。
（3）F的結構簡式為______。
（4）C的同分異構體中含有萘環(
)結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有_____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是_______(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
反應條件(包括反應試劑)1為_____；反應條件(包括反應試劑)2為______；反應條件3所選擇的試劑為_______；I的結構簡式為_______。
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【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ �。�
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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