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【題目】對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的 分子結構如圖，下列關于該分子的說法中正確的是（ ）

A.與氫氣加成最多消耗氫氣5mol

B.能發生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應

C.1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應

D.該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應

【答案】B

【解析】

A. S﹣誘抗素分子中碳碳雙鍵和羰基能與H2加成，1molS﹣誘抗素最多能與4molH2加成，故A錯誤；

B.含C=C，能發生加成、氧化反應，含﹣OH，能發生取代反應，含有﹣OH、﹣COOH，能發生縮聚反應，故B正確；

C.分子中含有1個羧基，能與氫氧化鈉反應，1mol該分子能與含1mol NaOH的溶液完全反應，故C錯誤；

D.分子中含有3個碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，則該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的3mol Br2反應，故D錯誤．

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團是_______。

(2)工業生產中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結構簡式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應的化學方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變為綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有________。

A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發 D.具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 H2S與CO2高溫下發生反應：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K時，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝____________ 。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A H2S　　 　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝__________。（保留兩位有效數字）

（4）在600 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數如下。

滴定次數實驗數據

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數）

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質量分數為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B.該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3mol Br2或6molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發生分解反應：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是（ ）

A.實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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