【題目】下列說法正確的是( )
A.由反應
，可知
是堿性氧化物
B.
通入品紅溶液，溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同
C.由反應
，可知生成
能降低
的濃度
D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液
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【題目】實驗室用
溶液吸收煙氣中的
并回收硫，其實驗流程如圖：
已知吸收時發生下列反應：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
。
(1)其他條件一定，檢測出尾氣中、
濃度隨通入煙氣時間變化見圖，則
段濃度變化的主要原因是_________。
(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。
①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質穩定的液體。該裝置的作用為________。
②反應溫度過高，吸收率會下降，其原因是_______。
③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。
(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，
與
反應生成S和
，其離子方程式為_____________。
(4)濾液中還有少量
。設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時為
，100℃時為
；不溶于乙醇]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。
(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）
焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
①F中盛裝的試劑是__，作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。
④若撤去E，則可能發生__。
(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：
預測Na2S2O5的性質 | 探究Na2S2O5性質的操作及現象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶體具有還原性 | 取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去 |
①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）
②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。
實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數據。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為___。
{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在工農業生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。
（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）
①起還原作用的物質是_________________________。
②膜I側所得氣體
=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。
（3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________
A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發生變化
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(P)的關系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。
②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。
③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為
，還含有少量Pd)回收
及Pd的流程如圖：
(1)
溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是_________。
(2)焙燒時
與
反應的化學方程式為__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是______(填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成
生成的氣體的物質的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為
，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為
，則
能儲存標準狀況下
的最大體積為________L(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.將鐵粉加入
、
混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B.將
和
混合氣體分別通入
溶液、
溶液中，最終都有沉淀生成
C.檢驗某酸性溶液中
和
，選用試劑及順序是過量溶液、
溶液
D.用加熱分解的方法可將
固體和Ca(OH)2固體的混合物分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，當x為一種強酸時，有如下轉化關系。下列說法不正確的是( )
A.物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色
D.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有
和
兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。
Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為
℃，沸點為
℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與
溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為
。
Ⅱ.制備與分離：
(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。
Ⅲ.測量與計算：反應結束后，測得B、C裝置分別增重
和
，將D中的液體溶于水，配成
溶液，取
該溶液，調節試樣的
，加入足量的
晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。(已知：
，
)
(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現象是溶液由___________色變為_______色。
(5)D裝置收集到的的物質的量為____________。
Ⅳ.結論：
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。
(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝______。
(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。
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