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有下列比較中，正確的是        （   ）
A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3
B．熱穩定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3
C．與水反應的劇烈程度：Li>Na>K>Rb
D．同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產生CO2的體積：Na2CO3>NaHCO3
B

試題分析：溶解度：Na2CO3>NaHCO3 ，故A錯誤；熱穩定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3，故B正確，根據同一主族中金屬元素的活動性從上到下逐漸增強可以知道，與水反應的劇烈程度應該為Rb>K>Na>Li，故C錯誤；同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產生CO2的體積應該為NaHCO3 >Na2CO3，因為Na2CO3的相對分子質量為106，而NaHCO3的相對分子質量為84，相同的質量，NaHCO3的物質的量多，產生的氫氣也多。
點評：本題考查了碳酸鹽的性質，該考點是高考考查的熱點，本題有一定的綜合性，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素性質變化規律錯誤的是
A．穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出S2-的結構示意圖               ；N2的電子式            ；由電子層結構與氬相同且半徑最小的陰離子，和電子層結構與氖相同且半徑最大的陽離子構成的物質的電子式為       ，其中的化學鍵為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價，回答下列問題：

（1）寫出下列元素基態原子的核外電子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基態鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，這并不符合規則的構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態度是_______________。
（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是_____________________________________；出現這一現象的原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式對應的元素原子，半徑最大的是 （   ）。
A．1s22s22p63s23p64s1 B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p 63d54s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于B的原子序數。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是
A. C＞B＞A          B. C＞A＞B        C.A＞B＞C        D. B＞A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用符號A：質子數；B：中子數；C：核外電子數；D：最外層電子數；填寫下列 各空。
（1）原子種類由________決定�！　�    （2 ）元素種類由________決定。
（3）相對原子質量由________決定�！　� （4）核電荷數由________決定
（5）元素的化 合價主要由________決定。 （6）元素的化學性質主要由________決定�！�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是  (     )
A．BeCl2B．NCl3C．H2SD．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。
下列敘述中不正確的是（   ）
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同
C．WX2是以極性鍵結合成的直線型分子
D．原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

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