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【題目】有一在空氣中放置了一段時間的NaOH固體，經分析測知其含水7%，含Na2CO353%，其余為NaOH。取10克該樣品恰好和100毫升2molL-1的鹽酸反應，蒸發反應后的溶液可得到固體的質量為（ ）

A.5.85克B.10克C.17.55克D.11.7克

【答案】D

【解析】

Na2CO3和NaOH與鹽酸反應的產物都是NaCl，取10克該樣品恰好和100mL2molL-1的鹽酸反應，最后全部生成NaCl，蒸發得到的固體為NaCl，根據Cl元素守恒可得：n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol，m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下NO2是無色氣體，能與水發生反應
B.SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應
C.濃硝酸能與銅反應生成H2
D.實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5 ． 已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4 ．

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為（填序號）．
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ．
（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應及進行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2 ， 再通入干燥SO2 ， 集氣瓶中立即產生無色液體SO2Cl2 ， 充分反應后，將液體和剩余氣體分離．繼續用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是 ， 由此可知反應后剩余氣必然存在氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（ ）
A.22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下約為22.4L
D.同溫、同壓下，相同質量的CO和CO2具有相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強氧化劑XO(OH)2+50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應，則X還原后化合價為

A.+2B.+4C.0D.+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰所屬晶體類型為（ ）

A. 原子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為-283kJ/mol

B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，轉移電子個數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl﹣ ， 則M的相對原子量為
（3）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內容
①該濃鹽酸的物質的量濃度
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是mL（用量筒量�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，與化學有關的說法正確的是（ ）
A.我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金
B.珠三角是酸雨重災區，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C.碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質
D.節日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質的焰色反應，焰色反應屬于化學變化

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