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冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。
（1）③（1分）；  （2）②（1分）

試題分析：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判斷。
（1）鋁是活潑的金屬，冶煉鋁用到的方法是電解法，答案選③；
（2）Fe是較活潑的金屬，冶煉鐵的常用方法是熱還原法，答案選②。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是(　　)。
A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（  ）
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉
D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點）
（2）物質A是一種氧化劑
①工業上最好選用         （填序號）
A．空氣B．Cl2C．MnO2D．H2O2，
②簡述工業上這樣選擇A的理由是           、________________（任意答2條）。
③寫出A參與反應的離子方程式為__________________________________________
（3根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是__________________。

（4）往銨黃鐵礬溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中，往其中加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應的離子方程式為：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH4)2SO4晶體可能含有的雜質是：___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。現以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內的主要產物。

①請根據該圖給出pH對汞去除率影響的變化規律：______。
②試猜想在強酸性環境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質在工業上用電解法生產的是
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業。工業上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：
物質
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點/℃
136
310
56.5
180
 
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H=       kJ?mol－1；反應的平衡常數表達式K=             ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態下能傳導O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現象)。若檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現象)，寫出反應的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調節溶液的pH為5，此時Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                             。

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