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【題目】選擇合適的分離方法填在橫線上。

A.萃取　B.分液　C.蒸餾　D.過濾

(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物___。

(2)分離水和汽油的混合物___。

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物___。

(4)從碘的水溶液里提取碘___。

【答案】 D B C A

【解析】(1)沙子不溶于水，則不溶性固體與溶液的分離方法為過濾，故答案為D；
(2)水與汽油不相溶，分層，利用分液漏斗通過分液來分離，故答案為B；
(3)四氯化碳、甲苯互溶，但沸點不同，利用蒸餾來分離，故答案為C；

(4)碘在水中的溶解度小，在有機溶劑中的溶解度大，可利用苯或四氯化碳作萃取劑，通過萃取操作分離，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是

A. 過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾

B. 蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌

C. 當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱

D. 待溶液蒸干后即可停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究．反應原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 ．
（2）D中盛裝的試劑為 ．
（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ， 可觀察到的現象 ．
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4 ， 為探究白色沉淀的成因，他繼續進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

實驗

操作

現象

結論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

產生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入和 BaCl2混合液

產生白色沉淀

酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣


（5）丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ ， 不能說明誰先氧化H2SO3 ， 他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發生反應．請幫助他完成方案（包括操作現象和結論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， ．
（6）丁同學在實驗2過程發現，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖．

（1）填寫儀器名稱：A：； B：；C：；
（2）圖中有一處錯誤，請指出： ．
（3）蒸餾時，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是 ．
（4）蒸餾時，取℃的產品即可獲得蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C.C2H4、C3H6和 中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO42-的檢驗方法：取樣，滴加__________，無沉淀，再滴加__________，有白色沉淀，證明有SO42-；Cl-的檢驗方法：取樣，加硝酸酸化，再滴加_____________，如有白色沉淀，證明有Cl-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（　�。�
A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32gS，轉移電子數為10mol
D.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ， 該反應的氧化產物是 ， 若有1mol P4參加反應轉移電子為 mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=4.5×10﹣7、
Ka2=4.7×10﹣11 ， 則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是： ．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是： ．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2﹣，電解池陰極反應為

（3）①傳統工業上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJmol﹣1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJmol﹣1
反應2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=kJmol﹣1
②工業上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1﹣m2為 ． （若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨的下列敘述中，錯誤的是 (　　)

A. 氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑

B. 氨氣易溶解于水，可用來做噴泉實驗

C. 實驗室常用向下排空氣法收集氨氣

D. 氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質

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