Question

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發生反：2A（g）+B（g）?2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的

5

6

，則A的轉化率為？

Answer 1

分析：根據阿伏伽德羅定律的討論，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時氣體的物質的量為

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，根據差量法計算參加反應的A的物質的量，再根據轉化率定義計算A的轉化率．

解答：解：根據阿伏伽德羅定律的討論，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時氣體的物質的量為

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，令參加反應的A的物質的量為xmol，則：
   2A（g）+B（g）?2C（g）  氣體體積減少△V
  2                              1
  xmol                         3mol-2.5mol=0.5mol
故x=1
故A的轉化率為

1mol

2mol

×100%=50%
答：A的轉化率為50%．

點評：考查化學平衡計算，難度不大，利用阿伏伽德羅定律推論判斷平衡后混合氣體的物質的量是解題關鍵，注意差量法的利用．