【題目】已知4(NH4)2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D. 從溶液中逸出的氣體只有N2，溶液中溶質只有NH4Cl、BaCl2
【答案】A
【解析】
硫酸銨分解反應為4(NH4)2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發生的是復分解反應，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，設4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4):n(BaSO3)為1:1，溶液中的溶質還有亞硫酸氫鋇，故A正確；
故選A。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()
A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾
C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體
D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
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【題目】凱夫拉是一種高強度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛士”，但長期浸漬在強酸或強堿中強度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結構：
| 芳綸1313（PMTA） | 芳綸1414（PPTA） |
結構 簡式 |
|
|
以下說法不正確的是
A. PMTA和PPTA互為同分異構體
B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數字表示苯環上取代基的位置
C. 凱夫拉在強酸或強堿中強度下降，可能與“
”的水解有關
D. 以
和
為原料制備PPTA的反應為縮聚反應
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩定，是重要的氧化劑，用途廣泛。
回答下列問題：
(1)過二硫酸鉀的結構探究
過二硫酸鉀中含有-1、－2價的氧元素，-l、－2價 氧的原子個數之比為____。
(2)過二硫酸鉀的制取探究
過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應為____，陰極區pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)過二硫酸鉀的性質探究
①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產物為SO42-，該反應的離子方程式為____。
②取過二硫酸鉀裝入硬質玻璃管中，加熱，分解產生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發現B中產生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復燃。
有同學認為依據上述實驗現象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產生了SO3和O2、而沒有產生SO2，據此得出過二硫酸鉀分解反應的化學方程式為____。有同學認為僅依據上述實驗現象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___。
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【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物，目前在保健品、食品、化妝品等諸多領域都有了廣泛的應用。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)物質A中官能團的電子式為____，合成路線中設置反應①的目的是____。
(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍，則X的結構簡式為____。
(3)在反應①～④中屬于取代反應的有____。
(4)Y核磁共振氫譜有____組峰，其峰面積之比為____。任寫一種與Y核磁共振氫譜峰組數相同、峰面積之比也相同的同分異構體的結構簡式____。
(5)反應⑤的化學方程式為____。
(6)白藜蘆醇與溴水反應時，1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。
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【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式________________。
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍；B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題：
(1)這三種元素所對應的氣態氫化物中最不穩定的是__________(填化學式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________________。
(2)它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，最弱的是__________(填酸的化學式)。
(3)BC4的化學式是__________。BC4不穩定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰中為了掩蔽軍事目標，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關化學反應用方程式表示為________。
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW＝1.0×10－14
B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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