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【題目】某氣態烴1體積只能與1體積Cl2發生加成反應，生成氯代烷烴。此氯代烷烴1mol可與4molCl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2

【答案】A

【解析】某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷烴，說明烴分子中只含有一個雙鍵；此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發生完全的取代反應，說明該烴分子中只含有4個氫原子，故該烴的結構簡式為CH2═CH2，故A正確；B、與Cl2加成后，要6molCl2取代，故B錯誤；C、不能與Cl2加成，故C錯誤；D、與Cl2加成后，要8molCl2取代，故D錯誤；故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過電極的電子的物質的量。下列敘述不正確的是（ ）

A. E表示反應消耗H2O的物質的量

B. E表示反應生成H2SO4的物質的量

C. F表示反應生成Cu的物質的量

D. F表示反應生成O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質及化合物的性質具有一定的相似性。

（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質的量濃度的對數，回答下列問題：

①將單質Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為：

___________________________________________________________________________

②從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是____________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小

B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示NH4+的水解常數Kh=___________mol L—1。

②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價為（　　）
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句或對聯不涉及氧化還原反應的是

A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D．爆竹聲中一歲除，梅花數點接新春

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　�。�
A.一定溶有CO32﹣
B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能溶有SO42﹣或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現象 ， 接著可用方法將兩層液體分開，操作時用到的化學儀器叫 ．

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