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【題目】下列敘述中，正確的是

A.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應

C.SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D.石灰石是工業制備普通玻璃和水泥的共同原料

【答案】D

【解析】

A．并不是所以的硅酸鹽都難溶于水，如硅酸鈉易溶于水，故A錯誤；

B．SiO2不和水反應，故B錯誤；

C．SiO2和Na2CO3反應的化學方程式為SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑，該反應能發生是由于CO2是氣體，離開反應體系，促使平衡正向移動，并不能說明硅酸的酸性比碳酸強，故C錯誤；

D．制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下：

化學鍵

a

b

c

d

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的______用含a、b、c、d的代數式表示。

溫度時，向1L的恒容反應器中充入2，僅發生上述反應，反應過程中min的物質的量隨時間變化如圖1，測得min時的濃度為

min內表示的反應速率為______

若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a“或“b”）。

min時，若改變外界反應條件，導致發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______任答一條即可。

實驗測得：，，其中、為速率常數僅與溫度有關，溫度時與的比值為______（填數值）。若將溫度由升高到，則反應速率增大的倍數______V逆 （選填“”、“”或“<”）。

科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了與的固體，可在高溫下傳導

極為______極（選填“陽”或“陰”）。

該電池工作時負極反應方程式為________。

用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為11.2L，則透過陽離子交換膜的離子的物質的量為_________ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生活中或實驗室中的常用物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：

（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為電能，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。

（3）在該原電池中，Fe在__極發生了__反應，H+在__極發生了_反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說法正確的是

A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B.X極上發生的是還原反應

C.溶液中氫離子向X極移動

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數減小

0～3 s內，反應速率為：v(NO2)=0.2 mol/L

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；達到平衡后，為提高該反應的速率且平衡向右移動，采取的正確措施是（ ）

A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度

C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍

試通過計算填空：

(1)A的相對分子質量為________。

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式為________。

(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

(3)用結構簡式表示A中含有的官能團：_____________。

(4)A的核磁共振氫譜如圖：

(4)A中含有________種氫原子。

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