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【題目】有機物M的結構簡式為，下列說法正確的是 ( )

A.有機物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反應類型相同

B.與有機物M具有相同的官能團，且不包括M的同分異構體有3種

C.1mol有機物M與足量氫氣反應，消耗氫氣4mol

D.有機物M能發生取代、加成、氧化、水解等反應

【答案】C

【解析】

A．分子結構中含有碳碳雙鍵，能與Br2發生加成反應而使溴水褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理不一樣，故A錯誤；

B．含有苯環、碳碳雙鍵和羧基，其具有相同官能團的同分異構體共有4種，其中乙烯基與羧基在苯環的間位和對位有2種，另外苯環上只有一個取代基為-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2有2種，故B錯誤；

C．苯環和碳碳雙鍵均可與H2發生加成反應，則1mol與足量氫氣反應，消耗氫氣4mol，故C正確；

D．能發生取代、加成、氧化，但不能發生水解反應，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是（　�。�

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型藥物克利貝特可由物質X在一定條件下制得，下列有關敘述正確的是

(注：化學上將連接四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，可用*標記)

A.苯酚和物質X互為同系物

B.物質X中用*標記的碳原子為手性碳原子

C.1 mol 物質X最多可與8 mol H2發生加成反應

D.用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或試劑的選擇都合理的是

A.減壓過濾時，常用傾析法先轉移上部清液，溶液量不超過漏斗容量的2/3，慢慢開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移下部沉淀

B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋

C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會從藍色逐漸變成粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。

（1）已知； (g)+H2(g)→(g) H＝－119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H＝－237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H＝－208.4kJ/mol

請求出(g)＋H2(g)→(g) H＝________kJ/mol

（2）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。

(g)(g)+3H2(g)

在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K＝_______（用含a、b的關系式表達）。

（3）一定條件下，如下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（除目標產物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現有機物儲氫的電極是__________；A 正極 B 負極 C 陰極 D 陽極

其電極反應方程為：___________。

②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發現電極D產物中苯（g）的體積分數隨著電壓的增大而減小，其主要原因是相關電極除目標產物外，還有一種單質氣體生成，這種氣體是__________。已知單質氣體為2 mol，求此裝置的電流效率η＝__________。[η＝（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數）×100%，計算結果保留小數點后1位]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四期某些過渡元素在工業生產中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。

寫出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外電子排布的最高能層符號___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中，含有過氧鍵的數目為___________。

(3)釩(23V)是我國的豐產元素，被稱之為“工業的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業�；卮鹣铝袉栴}：

寫出釩原子價電子排布圖___________；V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___________；

(4)Ni是一種優良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖，邊長為a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm，與Ti緊鄰的O個數為___________。

(6)在CaTiO3晶胞結構的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則T處于___________位置，O處于___________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（ ）

A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是

A.元素非金屬性：X＞R＞W

B.X與R形成的分子內含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為______（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=______（保留兩位小數）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。______________

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