【題目】常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)
B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】AC
【解析】
A．SO42-不水解，NH4+、Fe2+水解，但程度都較小，化學式中離子系數越大，則該離子在溶液中濃度越大，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正確；
B．根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，則c(OH－)＝c(HCO
)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，故B錯誤；
C．向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，且存在電荷守恒式為c(OH－)+ c(Cl－)+ c(HC2O
)＋2c(HC2O
)＝c(H＋)+ c(Na＋)，物料守恒為c(Na＋)＝2c(HC2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，將物料守恒代入電荷守恒得c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故C正確；
D．0.01molL-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；
故答案為AC。
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于
的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______
選填“
”“
”或“”
醋酸，寫出醋酸的電離方程式______
若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者______后者選填“”“”或“
”．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的
時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為______；當測得溶液的
時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為寫出一種關系即可______．
④已知
時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俄羅斯用“質子
”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道，發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知下圖：
下列說法正確的是
A.2mol
與1mol
所具有的總能量比
所具有的總能量低
B.氫氣的標準燃燒熱為H=-285.8kJ/mol
C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol
D.
變成
的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
I.實驗探究
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。
步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。
（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。
（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．關閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
II．數據處理
（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和____。
②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】電解質溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：
（1）已知：
化學式 | CH3COOH | HClO |
電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：
①25℃時，醋酸的電離常數________HX的電離常數。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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【題目】NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O
NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價)
A. NaBH4中的H得到電子，轉化為H2
B. NaBH4中的Na失去1個電子
C. 硼元素被氧化，氫元素被還原
D. 被氧化與被還原的元素質量比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：______。
（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。
（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。
A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl
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