一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s) |
B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的 |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應為N2＋3H2
2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應①X(g)+2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示: 
下列判斷正確的是（ ）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等 |
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為 |
| C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15 |
| D．反應①的正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 |
| B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態 |
| C．升高溫度，平衡逆向移動 |
| D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P％，則乙容器中A2的轉化率為
| A．等于P％ | B．大于P％ | C．小于P％ | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是
A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施 |
| C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深 |
| D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（ ）