Question

（1）今有反應2H₂+O₂2H₂O，構成燃料電池，則負極通的應是______，電極反應式為：______；正極通的應是______，電極反應式為：______．
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則電極反應式為：負極：______    正極：______．

Answer 1

【答案】分析：根據題給總反應式可知，H₂在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H⁺，負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，溶液中不可能生成OH^-，故負極反應為H₂-2e^-=2H⁺，正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，以此解答該題．
解答：解：①燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質溶液呈堿性，所以H₂在反應中被氧化，O₂被還原，H₂應在負極發生反應，O₂在正極反應，負極的電極方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：H₂；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②如把KOH改為用稀H₂SO₄作電解質溶液，則負極的電極方程式為：H₂-2e^-=2H⁺，正極：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
故答案為：H₂-2e^-=2H⁺；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
點評：本題考查原電池工作原理，難度不大，注意依據原電池的原理應用，首先考慮原電池反應所依據的氧化還原反應，再考慮產物與電解質溶液的反應．