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【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是

A. 生成108 g銀，轉移電子個數為1 mol

B. Cu＋在負極發生氧化反應

C. Ag電極活潑，Ag失電子發生氧化反應

D. Cl－由負極遷移到正極

【答案】B

【解析】A．正極上的反應為AgCl（s）+e-＝Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol銀，轉移電子的物質的量為1mol，電子個數為NA，A錯誤；B．鉑作負極，負極上Cu+失電子生成Cu2+，則Cu+在負極發生氧化反應，B正確；C．AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發生還原反應，所以銀作正極，Ag電極不發生反應，C錯誤；D．原電池中陰離子向負極移動，即Cl-由正極遷移到負極，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中反應：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊變成鐵粉

B. 將容器的體積縮小一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是____________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2

（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。

②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為__________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，兩種氣態烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是

A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為 ．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
（4）若實驗中出現下列現象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ，
②定容時俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶內有水 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產生速率的是

A. 用鋅粉代替鋅塊

B. 向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)

C. 改用4mol·L-1鹽酸溶液

D. 向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適當的數據填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質量是g，10gNaOH的物質的量是mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為L，在標況下5.6LH2的物質的量為mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為；取此溶液100mL，其中Na+的物質的量濃度為 ， Na+的物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。

（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．

①請填寫如表中的空白：

試驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1．則中和熱△H=______（取小數點后一位）．

③上述實驗結果數值與57.3相比有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）

A. 硒是一種金屬性很強的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氫化物化學式為H2Se D. 硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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