【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O
B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
【答案】D
【解析】
5.56g
樣品物質的量為
，其中水的質量
，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為
，則P的化學式為
，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，結合質量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質量為1.60g，固體物質Q的化學式為
。
A. 5.56g樣品物質的量為0.02mol，含有的n(
)=0.02mol×7=0.14mol，M處失去結晶水的物質的量為：
=0.06mol，失去結晶水數目為3，則M處化學式為
，故A正確；
B. 加熱至633℃時，固體的質量為1.06g,其中
，
，固體中
，
，則
，則固體物質Q的化學式為，故B正確；
C. 5.56g樣品中含有3.04g，說明P處結晶水完全失去，N得到P的化學方程式為：
，故C正確；
D. 溫度為159℃時固體N的質量是3.4g，丟失結晶水的物質的量為：
，5.56g樣品物質的量為0.02mol，故丟失了6個結晶水，所以固體N為
，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料�，F以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：
（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。
A．漂白劑 | B．沉淀劑 | C．氧化劑 | D．還原劑 |
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO4溶液吸收而實現的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產物。
①pH＜6時反應的離子方程式為___________。
②汞的去除速率隨pH變化的規律是_________。
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。
已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。
（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應
C. 丙分子的二氯取代產物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年，節能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( )
A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
D.分解的氣體產物中有SO3、SO2，應該先檢驗SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移
B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（ ）
A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物
B.聚乙炔的化學式為
分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1
③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___。
（2）工業上甲醇利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為___。
②X軸上a點的數值比b點___(填“大”或“小”)。
③生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1。則T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為____。
（3）現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式___。在電解池中生成N2O5的電極反應式為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com