Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為

18.4

 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸

12.5

mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：

玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是

倒轉反復搖勻

．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

重新配制

（6）下列操作對H₂SO₄的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：

偏低

；②容量瓶用水洗凈后未烘干：

無影響

；③定容時俯視容量瓶的刻度線：

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算該硫酸的物質的量濃度；
（2）根據稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）溶液配制，蓋好瓶塞后，需要倒轉反復搖勻；
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，導致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
（6）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）密度為1.84g/mL、質量分數為98%的硫酸，其物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）設配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取濃硫酸的體積為V mL，根據稀釋定律，則：
250mL×0.92mol/L=V mL×18.4 mol/L，解得V=12.5，
故答案為：12.5；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）溶液配制，蓋好瓶塞后，需要倒轉反復搖勻，故答案為：倒轉反復搖勻；
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，導致所配溶液濃度判斷，需要重新配制，故答案為：重新配制；
（6）①轉移溶液后，未洗滌燒杯，移入容量瓶內硫酸物質的量減小，所配溶液濃度偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗凈后未烘干對所配溶液濃度無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；無影響；偏高．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制，難度中等，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．