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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A.1 mol CH4含有的電子數為NA

B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數為NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA

【答案】D

【解析】

A、甲烷分子中有10個電子，即1molCH4分子中有10mol電子，則電子數為10NA，選項A錯誤；

B、標準狀況下，CCl4為液體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，2.24 L CCl4中含有的氯原子數不為0.4 NA，選項B錯誤；

C、在丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為2NA，選項C錯誤；

D、乙烯和丙烯最簡式相同為CH2，2.8gCH2中碳原子數=×1×NA=0.2NA，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列關于溶液的pH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是（ ）

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，則溶液的pH一定為14-a

D.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：

CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為______________。

（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將煤氣化轉化為水煤氣，其反應原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應在_________下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發生反應，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①實驗1條件下平衡常數K＝________________（保留小數點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。

③該反應的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過程中錐形瓶內水的電離度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業生產、生活中有重要用途。

(1)石油危機日漸嚴重，甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，其反應為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。

下列說法正確的是________。

A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B．b點CH4的轉化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大

C．C點一定未達到平衡狀態

D．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產，裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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