Question

下列表述不正確的是（　�。�

• A、

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  Cl-含有的中子數和電子數相同
• B、聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中，n=4
• C、用電子式表示CaH₂的形成過程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
• D、0.1mol NH₃中含有的N-H鍵的數日為0.3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數的數值）

Answer 1

分析：A．根據質子數與質量數、中子數以及電子數關系求解；
B．根據化合物中正負化合價代數和等于零求解；
C．用電子式表示CaH₂的形成過程時，首先要分清它是離子化合物還是共價化合物；
D．根據NH₃中含有3個N-H鍵計算．

解答：解：A.

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Cl-含有的中子數為18，電子數為18，故A正確；
B．根據化合物中正負化合價代數和等于零可知：聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正確；
C．CaH₂為離子化合物，存在電子得失，用電子式表示CaH₂的形成過程為：H?+?Ca?+?H→[H：]^-Ca²⁺[：H]^-，故C錯誤；
D．NH₃中含有3個N-H鍵，故0.1mol NH₃中含有的N-H鍵的數目為0.3N_A，故D正確；
故選：C．

點評：該題不僅考查了微粒間的關系，也考查了微粒的結構和性質．