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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

【答案】C

【解析】

試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質的狀態分析，反應為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：

（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是_____；

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）___；

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？____，原因是____；

（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制各水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據此，某學生設計了下列實驗。

步驟1：制備NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用燒堿固體配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。

A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒

(2)裝置A中發生反應的離子方程式是__________；若裝置C中出現堵塞，玻璃管a中的現象為_______________；B中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________。

步驟2：制取水合肼。

控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液

步驟3：肼的性質分析與測定。

(4)水合肼與氨水性質相似，屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應產生的正鹽化學式為_______________。

(5)水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。稱取餾分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_______________________________________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為__________。(保留三位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（　�。�

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從___管通入NH3氣體。

（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。

（4）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）：

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。

（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為ag。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為____________________，氧化產物是__________________

（3）“堿浸”時生成CO2的電子式為______________，堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為____________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為____________________。

（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。

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