Question

（13分）在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時A的物質的量濃度是         ；

反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內B的平均反應速率            ；

（3）下列措施能使正反應速率增大的是       （不定項選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）0.75mol/L  3mol   （2）0.05mol/(L·min)   2

（3） ABD    （4）=

【解析】考查可逆反應的有關計算及外界條件對反應速率和平衡的影響。

（1）C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則C的濃度是0.5mol/L，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知x＝2。又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以B的反應速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。

（2）            3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始量（mol）    n        n       0      0

轉化量（mol）    1.5      0.5      1.0    1.0

平衡量（mol）  n－1.5    n－0.5    1.0    1.0

所以有（n－1.5）︰（n－0.5）＝ 3:5

解得n＝3mol，所以A的濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L

（3）在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或升高溫度或增大壓強或使用催化劑等均能加快反應速率，選項C中濃度不變，反應速率不變，所以答案選ABD。

（4）因為反應前后體積不變，所以此時的平衡是等效的，因此比值不變。