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用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe(OH) 2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2 CO3的熱穩定性

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動，證明密度關系符合答案，正確；B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時應避免與空氣接觸，煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進入，正確；C、鋁熱反應可以制備熔點高的金屬如錳等，正確；D、套管實驗，加熱時大管溫度高小管溫度低，溫度高先分解不能得出正確答案，應把藥品互換放置，錯誤。

考點：考查實驗操作與實驗原理有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學年高一6月月考化學試題 題型：058

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

(1)T℃時將3 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應．2 min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1 mol，則達到平衡時SO2的轉化率為________．

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是________(填序號)

①SO2的體積分數不再發生變化

②容器內學科網(www.zxxk.com)--教育資源門戶，提供試卷、教案、課件、論文、素材及各類教學資源下載，還有大量而豐富的教學相關資訊！壓強不再發生變化

③容器內氣體分子總數不再發生變化

④相同時間內消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2

⑤相同時間內消耗2n mol　SO2的同時生成2n mol　SO3

(3)反應________(填“放出”或“吸收”)________熱量(用E1、E2或E3表示)．

(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．

寫出兩電極的電極反應式：

________；________． 為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為________．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

 (1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉化率為    。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是                 （填序號）(2分)

   ①SO2的體積分數不再發生變化    ②容器內壓強不再發生變化   ③容器內氣體分子總數不再發生變化   ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 

(3) 反應       （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。

寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網]為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為        (2分)

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011年遼寧省沈陽二中高一下學期6月月考化學試卷 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是                 （填序號）(2分)
①SO2的體積分數不再發生變化   ②容器內壓強不再發生變化  ③容器內氣體分子總數不再發生變化  ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2  ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 
(3)反應      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網]為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為       (2分)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統練化學試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式             

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說明第①步反應達平衡狀態的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH－結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年遼寧省高一下學期6月月考化學試卷 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

 (1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉化率為    。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是                  （填序號）(2分)

   ①SO2的體積分數不再發生變化    ②容器內壓強不再發生變化   ③容器內氣體分子總數不再發生變化   ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 

(3) 反應       （填“放出”或“吸收”）     熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。

寫出兩電極的電極反應式：

                                  ；                                   。(2分) [來網]為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為        (2分)

 

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