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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是

A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系

B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系

D. 圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數的變化關系

【答案】A

【解析】試題分析：A、氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。同周期元素隨著核電荷數的遞增，原子半徑減小，失去電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿結構能量比較低，導致第二周期中Be和N元素，第三周期中Mg和P元素第一電離能偏大，故A正確；B、錯誤；C、參照選項A，錯誤；D、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷的增加呈周期性變化，故圖乙可以表示電負性的變化，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎，下列實驗設計原理正確的是

A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 裝置②：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉

D. 裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2組成，將它放入足量的水中，充分攪拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量（g）關系如圖所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+轉化為沉淀不存在先后順序）

（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

（2）沉淀完全溶解時，所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是x核外電子數的4倍，Z是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中相互反應的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質能與W的氫氧化物水溶液反應，產物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列流程中有機物均為芳香族化合物。H為一種酯，其合成路線如下：

已知以下信息：

① 有機物B能發生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環上的一溴代物有兩種。

②

③

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式____________ ，C→D的反應類型為_____________；B中含氧官能團名稱為__________ ，F中不含氧的官能團的名稱為___________ ； H的結構簡式為___________；

（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是___________；

（3）F→G ①的化學方程式為___________；

（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結構簡式___________；

（5）A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 碳單質有同素異形體，氧單質沒有

B. 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑

C. 某元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原

D. 可以用萃取的方法將溴單質或碘單質從它們的水溶液中提取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】促進生態文明，保護生態環境，是實現“中國夢”的重要組成部分。

（1）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因為漂白粉使蛋白質發生________。

（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉變為TI3+；再加入氨水，將TI3+轉變為難溶物TI(OH)3，寫出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫元素名稱），直接排放易導致水體富營養化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結構簡式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。

（4）空氣污染指數是根據空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O可制H2，其物質轉化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關物質結構的問題：

(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：________________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數為________________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為________。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)n，推測Ni(CO)n的晶體類型為_______；己知該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=__________；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學式為________________。

(4)金剛砂(SiC)結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結構。SiC是_________晶體，鍵角是_________；在SiC中，如果以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有________個硅原子。

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如下圖所示，若CuH的密度為d g ·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。

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