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【題目】下列說法不正確的是( )

A. Mg的金屬性比Al強 B. H－的離子半徑大于Li＋

C. HCl的熱穩定性比HF強 D. HClO4的酸性比H3PO4強

【答案】C

【解析】試題A、鎂的金屬性比鋁強，正確；B、二者電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以正確；C、氯的非金屬性比氟弱，所以氫化物的熱穩定性比氟的弱，錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大氣中能形成光化學煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是( )

A.CO2B.SO2C.N2D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：

(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。

(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發明的經典工業制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。

(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是( )

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol

B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol

C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol

D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應放熱）已達平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）

A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的

B. ②圖可能是升高溫度引起的

C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的

D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能發生反應的一組氣體是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）列式近似計算該反應在298K的平衡常數___________。

（2）如果增大氯氣的壓強，平衡將向______________移動。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（3）請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為____________________mol

（4）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間 / min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

60~65

平均反應速率

/(10-3mol·min-1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

依據以上數據，出該反應的反應速率在不同階段的變化規律：________，其原因是：_________ 。

（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食物含淀粉最豐富的是

A.葡萄B.面包C.番薯D.白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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