【題目】高氯酸在化工生產中有廣泛應用,工業上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是
A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極
B. 陰極的電極反應為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4
D. 若轉移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4
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【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變
C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
(1)寫出在高溫加熱裝置中發生的反應的化學方程式___________
(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_________________。
(3)實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由________
實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關
和
，設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。
a. 關閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入
d. 冷卻至室溫
(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
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【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：
已知：相關數據如表1和表2所示
表1部分難溶電解質的溶度積常數（25℃）
物質 | Ksp | 物質 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料價格表
物質 | 價格/（元噸-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
請回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是________________________________。
（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。
（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調節pH”至少為_______________。
（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。
（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。
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【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數比D大3。試回答下列有關的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。
（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。
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【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.①③均能發生加成反應
B.②④互為同分異構體
C.①②③④均屬于烴
D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種
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【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題：
（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-
2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是_______；充電時，當外電路通過 0.2 mol 電子時，理論上正極板的質量減少_________g。
（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。
①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應加入_________填化學式），調節溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉化為 Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。
②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時有沉淀生成。
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的 pH 如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時，__________先沉淀（填離子符號），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當 Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）
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【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數目為0.9NA
B.當0.01mol KMnO4 被還原時，強酸提供的H+數目為 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
D.該反應釋放 CO2分子數目為VNA/22.4
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【題目】將反應
設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A.
鹽橋中的
移向
溶液
B.
作負極，發生還原反應
C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時間后，
溶液中
減小
D.若將鹽橋換成銀絲，當鋅電極質量減少
，銀電極質量增加
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