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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W

C. d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2

D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

【答案】C

【解析】

b是生活中常見的液態化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

A. a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；

C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個數比為1：2，故C正確；

D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____(填序號) 。

a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（3）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間的時間段，正逆反應速率的大小關系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“無法確定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。

②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數據：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是（ ）

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種常見的工業原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式_______。

(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉變為晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩定的絡合離子，配體中鍵和π鍵個數之比為_______。

(4)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的化學鍵類型為_______。

(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應？_____________。

(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的晶胞參數a＝_______pm(寫出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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