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取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（　�。�
A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g
896mL的NO2氣體的物質的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol．
所以金屬提供的電子的物質的量為0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol，氫氧根的質量為0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金屬的質量為17.02g-7.82g=9.2g．
故選B．
練習冊系列答案
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取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（　�。�

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取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02 g，則χ等于

[　　]

A．

8.64 g

B．

9.20 g

C．

9.00 g

D．

9.44 g

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取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（ ）
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2和672mL的N2O4（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x的值為 （）。
A.8.64　　   　                　　 B.9.20
C.9.00　　　　                       D.9.44

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