Question

【題目】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_____________________________________________

（3）加氨水過程中加熱的目的是__________________．沉淀的主要成分為________、________（填化學式）．

（4）草酸鈣沉淀經稀處理后，用標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： ．實驗中稱取水泥樣品，滴定時消耗了的溶液，則該水泥樣品中鈣的質量分數為________．

Answer 1

【答案】 將樣品中的氧化為 防止膠體生成 45.0%

【解析】由題中信息可知：水泥樣品經氯化銨、鹽酸、硝酸的混合液浸取后，濾出不溶物（二氧化硅等），向濾液中加氨水調節pH，將鐵離子、鋁離子等雜質離子沉淀，再過濾，向濾液中加入草酸銨把鈣離子沉淀，沉淀用硫酸溶解后得到草酸，最后用高錳酸鉀溶液滴定。

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是將樣品中的氧化為容易沉淀的，還可使用代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是，其不溶于強酸但可與氫氟酸反應，該反應的化學方程式為。

（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，有利于雜質離子的沉淀。沉淀的主要成分為、．

（4）草酸鈣沉淀經稀處理后，用標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： ．實驗中稱取水泥樣品，滴定時消耗了的溶液。由各步反應的化學方程式可以得到關系式5Ca2+~5~~2，n(Ca2+)=n()=,則該樣品中鈣的質量分數為45.0%．