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【題目】下列有關說法不正確的是

A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度

B.升高溫度能改變工業合成氨的反應速率

C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率

【答案】A

【解析】

A項、使用催化劑加快反應速率，不能影響化學平衡的移動，即不能改變化學反應限度，故A錯誤；

B項、升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，故B正確；

C項、Cu-Zn-硫酸原電池中，不活潑金屬Cu為正極，氫離子在銅片上獲得電子發生還原反應生成氫氣，故C正確；

D項、鋅置換出Cu，構成Cu-Zn原電池，原電池反應加快反應速率，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為設冰的密度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準試劑，準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關立方烷分子式：C8H8，結構簡式，下列說法不正確的是

A.它的一氯代物只有一種同分異構體，其二氯代物有兩種同分異構體

B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子

C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構體

D.它含碳質量分數與乙炔、苯等物質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述錯誤的是

A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等

B.NCl3分子是極性分子

C.NBr3比NCl3易揮發

D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：

① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時浸入稀，P極產生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發生氧化反應

則四種金屬的活動性順序為

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應的平衡常數表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________________________________。（請用離子方程式加文字進行描述）

（2）相同條件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象

①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________（填寫序號）。

②25℃時，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（寫出精確結果）。

（4）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是__________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

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