Question

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（　�。�

A．鹽酸中的c（H⁺）一定小于氨水中的c（OH^-）

B．鹽酸的物質的量濃度一定小于氨水的物質的量濃度

C．反應后生成的鹽溶液一定沒有發生水解

D．鹽酸中HCl的物質的量一定等于NH₃?H₂O的物質的量

Answer 1

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，常溫下，鹽酸和氨水等體積混合后溶液呈中性，則說明氨水的物質的量濃度大于鹽酸，據此分析解答．

解答：解：A．常溫下，氨水和鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸，因為氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以不能說明鹽酸中c（H⁺）一定小于氨水中的c（OH^-），故A錯誤；
B．氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，常溫下，二者等體積混合溶液呈中性，則氨水的濃度大于鹽酸，故B正確；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解，故C錯誤；
D．鹽酸中HCl的物質的量等于NH₃?H₂O的物質的量時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，與題意不符合，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質電離特點及強酸弱堿鹽的性質來分析解答，難度中等．