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現有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氫氧化銅。根據所學知識，請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中（填編號）。
(1)天然氣的主要成分是________；
(2)醫院化驗糖尿病要用到的物質是________；
(3) 造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是________；
(4) 泄漏到空氣中而產生酸雨的主要物質是________。

②    ④    ①    ③
考查化學與生活、生成及環境保護等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對分解產物中的非固體氧化物進行驗證．則堿式碳酸銅應該放在
丙
丙
中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質，該反應的化學方程式是
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含m、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾（見圖）產生了興趣．他擬定“探究鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題．小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮氣．探究分兩步進行．
（1）測量鰾內氣體的體積．小明設計了兩種方法：
A：用醫用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積．
B：在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積（如圖）．
你認為其中測量結果不準確的一種方法是
B
B
，（選填A或B）與理由有關的化學方程式是
C02+H2O═H2CO3
C02+H2O═H2CO3
．
（2）探究鰾內氣體的成分．現有兩集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助小明設計實驗進行驗證．
實驗目的 實驗方法 實驗現象
驗證鰾內含O2
驗證鰾內含CO2
II．  實驗室常用H2O2分解法制取O2．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
反應產生氣泡的快慢
反應產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論．但有同學說這個結論不合理，他認為不合理的理由是
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗 的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數據是
收集40mL氣體所需要的時間
收集40mL氣體所需要的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室現有水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液及一些常用的儀器。如要用下圖所示裝置對氫氣和二氧化碳的混合氣體進行分離和干燥，你認為：

（1）甲中應盛放的試劑是_________________。

（2）乙中應盛放的試劑是_________________。

（3）首先打開活塞a，可分離出的氣體是______，發生反應的化學方程式：_________________。

（4）分離出另一種氣體的方法是：關閉活塞a，從漏斗丙中加入試劑_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質量分數為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請回答：

（1）工業制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是      。

（2）現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業純堿樣品中Na2CO3的質量分數，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算

分組

計算樣品中碳酸鈉的質量分數

實驗結果的評價

實驗失敗的主要原因及對結果的影響

甲

 

失    敗

乙

 

成    功

丙

 

成    功

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F有兩種可產生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）乙的電子式是__________。

（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是                                    。

（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質丙，寫出該反應的化學方程式               。

（4）甲與乙之間能發生反應產生H2，判斷理由是                                              。

 

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