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【題目】按要求填空：

（1）CH2=CH C(CH3) =CH2系統命名為：____________________________。

（2）除去乙烷中少量的乙烯：____________________________。

（3）寫出“間甲基苯乙烯”的結構簡式 ：____________________________。

【答案】2-甲基-1，3-丁二烯 通過盛有溴水的洗氣瓶

【解析】

（1）CH2=CH C(CH3)=CH2的系統命名為：2-甲基-1，3-丁二烯；

（2）除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有溴水的洗氣瓶，溴水和乙烯加成生成液態的1，2-二溴乙烷；

（3）間甲基苯乙烯就是在苯環的間位(1,3)上一個是甲基,一個是乙烯基：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：___________________________________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設反應完畢后，無固體析出，則上述離子數目減少的有__________，數目增多的離子有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________。

（3）如圖中A處反應的離子方程式為__________。

（4）乙同學發現如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列裝置或操作描述正確的是（ ）

A. 用于實驗室制乙烯

B. 用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔

C. 用于實驗室中分餾石油

D. 中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A.x＝10時，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)

B.x＝20時，溶液中所發生反應的離子方程式為Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓

C.x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)

D.滴加過程中，生成沉淀的最大物質的量為0.003 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為______（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_____。（用化學式回答）

（3）由①、④、⑤三種元素形成化合物的電子式______ 。

（4）⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______。

（5）⑦的氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量（產物水為液態），其熱化學方程式為_________。

（6）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E、F轉化關系如下圖所示。已知：A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, E的相對分子質量比D大17 ，D為紅棕色氣體（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）

①A的結構式為_______。

②A和B反應生成C和F的化學方程式為_______，反應Ⅰ的離子方程式為________。

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