Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：H₂SO₄和Ba(OH)₂反應除了生成水以外，還有難溶的沉淀生成，所以該反應生成1mol水時的熱效應不是中和熱，A錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時的熱效應，但是該反應生成的氫氣不是穩定產物，所以該熱效應不是燃燒熱，B錯誤；表示H₂(g)的燃燒熱時生成的是液態水，所以C錯誤；葡萄糖1mol燃燒的熱效應為2800 kJ·mol^－1 ，所以當系數為1/2時，熱效應為其一半－1400 kJ·mol^－1 ，所以D正確，選D。

考點：本題考查的是熱化學方程式的正誤判斷以及中和熱、燃燒熱的定義。