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你認為下列說法不正確的是(　　)

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內
B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

A

解析試題分析：氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
考點：考查氫鍵、分子間作用力以及分子極性的判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的應試能力和學習效率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數K的數值為
0.75
0.75
．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1869年，門捷列夫把已經發現的幾十種元素按照相對原子質量的大小排成一行，又按照性質的相似性排成一列，終于制成了一個表，這就是著名的元素周期表。在此基礎上經過對比研究，他又成功地預測了當時尚未發現的幾種元素并很快得到了實驗的證實，轟動了化學界。根據以上所說，你認為下列說法不正確的是(    )

A.門捷列夫在研究中運用了分類的方法

B.門捷列夫在研究中運用了比較和預測的方法

C.實驗對門捷列夫的研究仍然具有重大意義

D.相對原子質量等于原子序數

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發生如下反應：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

    D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1

某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：

回答下列問題：

（1）該反應在     條件下能自發進行（填編號）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應的平衡常數K=       。

（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K1，曲線Ⅱ對應條

件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是               。

（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是

        。

     A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

     B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

     C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

     D．催化劑的使用是提高產率的有效方法

     E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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