【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.高溫，使N2和H2轉化為更多的NH3(△H＜0)
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
【答案】B
【解析】
A. 氯水中存在化學平衡Cl2+H2O 
HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B. N2和H2轉化為NH3的反應△H＜0，是放熱反應，升高溫度反應逆向移動，不能使N2和H2轉化為更多的NH3，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；
C. NH3+H2O NH3H2O NH4++OH-，加入氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動，有利于氨氣的生成，故能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D. 反應
是氣體體積減小的反應，增大壓強，反應正向移動，有利于SO2和O2反應生成SO3，故能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選B。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題。
I.請寫出下列物質所含官能團的名稱：
（1）CH3CH2CH2OH；___（2）CH2=CHCH2CH3；___
II.請寫出下列物質所含官能團的結構簡式：
（3）CH3CH2COOH；___（4）CH3CH2CH2Br；___
III.請按照系統命名法為下列物質命名：
（5）
；___
（6）
。___
IV.請按照要求畫出相應的同分異構體：
（7）分子式為C5H10O的醛共有___種；在這些醛中，醛A的核磁共振氫譜中的信號數量最少（即峰數最少），A的結構簡式是___。
（8）不考慮順反異構的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構體共有___種；若考慮順反異構，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構體共有___種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學知識填空：
（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。
已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol
②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol
則相同條件下，反應C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。
（2）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ______________________。
（3）3mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________
（4）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________。
（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的鍵能為247 kJ·mol，H—H的鍵能為436kJ·mol則H—Cl的鍵能為______________kJ·mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關。下列敘述正確的是
A.酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
B.橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料
C.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
D.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生反應：
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見表。
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是
A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
B. 由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應的平均速率為
mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是
A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產品中含有SO42－、Cl－
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是 ( )
A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol
C.鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生
D.醋酸的電離過程是吸熱過程，升高溫度，醋酸的Ka增大、pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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