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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數．下列說法中，正確的是（ ）
A.1.8g重水（D2O）中含有的質子數為1.0 NA
B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ
C.標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA
D.60 g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數目為2NA

【答案】C
【解析】解：A、1.8g重水物質的量為 =0.09mol，含質子數為0.09mol×10=0.9mol，故A錯誤； B、將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，因為反應是可逆反應，不可能進行完全，所以放出熱量小于19.3kJ，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2LCl2物質的量為0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制備漂白粉發生的是氯氣的自身氧化還原反應，1molCl2反應轉移電子為1mol，所以0.5mol氯氣反應轉移電子0.5mol，故C正確；
D、60g石英晶體物質的量為1mol，含有Si﹣O鍵數目為4NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關于合金的說法不正確的是

A.合金在工業上的用途比純金屬更廣

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金的熔點一般比它的成分金屬高

D.合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題:

Ⅰ.寫出下列物質或微粒的電子式:

（1）CO2________

（2）N2___________

（3）Na2O__________

Ⅱ.下列物質:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)________

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲酸乙酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量

密度/(g/cm3)

沸點/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

溶

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

難溶

環己烷

84

0.779

80.8

難溶

環已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點為62.1℃。

合成反應:向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環已烷和2片碎瓷片,攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后,水裕加熱回流1.5小時。

分離提純:繼續水浴加熱蒸出多余乙醇和環已烷,經分水器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒懷中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后,再蒸餾純化，收集210～213℃的餾分。得產品5.0g。

回答下列問題:

（1）儀器A的名稱為_______，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口流出。

（2）加入環己烷的目的為______________。

（3）合成反應中,分水器中會出現分層現象,且下層液體逐漸增多，當下層液體高度超過距分水器支管約2cm時開啟活塞放出少量下層波體。該操作的目的為_________________。

（4）實驗中加入碳酸鈉的目的為__________；經碳酸鈉處理后,若粗產品與水分層不清,可采取的措施為___________(填字母)。

（5）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____。

A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL

（6）本實驗的產率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A.鐵B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005 年，法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場) 下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節，下列有關說法不正確的是

A. 當A接外接電源負極時，電致變色層發生反應為： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 當A接外接電源正極時，Li+脫離離子存儲層

C. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當B接外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上，無需標記的是

A.標線B.溫度C.濃度D.容量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數值），實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

CO2體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。

（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。

（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

_______________（填編號）。

a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%

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