Question

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應的ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】平衡常數K值越大，反應向正反應進行的程度越大，X的轉化率越大，A項正確。達平衡時2v正(X)=v逆(Z)，B項錯誤。達平衡后降低溫度，正、逆反應速率均減小，又因平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小的倍數小于逆反應速率減小的倍數，C項錯誤。增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。