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氨是一種重要的基礎化工原料，可以生產硝酸等一系列化工產品。德國人哈伯在1905年發明的合成氨反應原理為：

　　　 ；

回答下列問題：

（1）將10mol 和30mol 裝入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，若有15%的轉化，則反應放出的熱量是_______________kJ。

（2）工業合成氨生產中采取的措施是____________（填序號）

　　　 A. 采用較低壓強　　　　　　　　　　　

　 　 B. 采用700K左右的高溫

　　　 C. 用鐵觸媒作催化劑　　　　

　　　 D. 將氨液化及時從混合物中分離，循環到合成塔中，并補充

（3）用下圖所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實驗室中模擬工業制

　　　 回答下列問題：

　　①實驗時，A裝置中盛放的試劑是__________________________；

　　　　 裝置B中反應的化學方程式為_______________________________________；

　 ②C裝置中盛放的試劑是_______________________________________；

　　　 該物質的主要作用是_______________________________________；

　　　 D裝置的作用是_______________________________________；

③若將上圖所示裝置中虛線部分換成下圖所示裝置進行實驗。反應開始前，分液漏斗中盛放的藥品是______________________；燒瓶中盛放的藥品是_____________________。

（1）138.6kJ

（2）B、C、D

（3）①

②；吸收；安全瓶的作用

③；濃

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-選修3：物質結構與性質]
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎．請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為
M
M
，該能層具有的原子軌道數為
9
9
、電子數為
4
4
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
二氧化硅
二氧化硅
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以
共價鍵
共價鍵
相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻
3
3
個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是
C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
．
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si-O鍵
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si-O鍵
．
（6）在硅酸鹽中，SiO
 
4-
4
四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
sp3
sp3
，Si與O的原子數之比為
1：3
1：3
，化學式為
SiO32-
SiO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環結構），試畫出雙聚體結構
．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷帶解析） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為       ，該能層具有的原子軌道數為        、電子數為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以           相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻          個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為                                     。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
鍵能/(kJ?mol-1
356
413
336
226
318
452
 
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是      。
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。
（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為      ，Si與O的原子數之比為         ，化學式為                  。

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題：

（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為       ，該能層具有的原子軌道數為        、電子數為           。

（2）硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以           相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻          個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為                                     。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJ?mol-1

356

413

336

226

318

452

 

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是      。

②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為      ，Si與O的原子數之比為         ，化學式為                  。

 

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：不定項選擇題

（三選一）[選修3：物質結構與性質]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規�；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。
（3）氫的規模化儲運是氫能應用的關鍵。
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態時核外電子排布式為_________________。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_________________；（寫結構簡式）。
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環結構），試畫出雙聚體結構____________ 。

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同步練習冊答案
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