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【題目】下列說法不正確的是( )

A.需要加熱才能發生的反應是吸熱反應

B.燃料的燃燒反應都是放熱反應

C.每個化學反應都伴隨著能量的變化

D.化學反應的能量變化與反應物的總能量、生成物的總能量有關

【答案】A

【解析】

A、某一反應是放熱反應還是吸熱反應取決于反應物和生成物總量的相對大小，與反應的條件無關，錯誤；

B、燃燒全部是放熱反應，正確；

C、化學反應的基本特征是有新的物質產生同時伴隨著能量變化，正確；

D、化學反應中的能量變化取決于反應物和生成物的總能量，正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴分子中，碳、氫元素的質量比為5：1，相對分子質量為72。寫出該烴的分子式及所有的同分異構體并用系統命名法命名。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為30%

④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

陰離子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A、C的化學式為：A______________；C______________。

（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式____________________________________。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

（5）現用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標準狀況 下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為_________________________________。

（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。_________

’。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列各組物質：A.O2和O3； B.126C和136C；C.冰醋酸和乙酸； D.甲烷和庚烷； E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F.淀粉和纖維素；G..和 H.和。(填字母)

①______組兩物質間互為同位素。 ②______組兩物質間互為同素異形體。

③______組兩物質屬于同系物。 ④______組兩物質互為同分異構體。

⑤________組是同一物質。

(2)在下列變化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

未發生化學鍵破壞的是________；(填序號，下同)僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結構簡式為____________。

(2)下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

II. 在實驗室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(3)乙酸分子中官能團的名稱分別是_______。

(4)試管a中發生反應的化學方程式為______________；

反應類型是__________。

(5)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

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