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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是

A. 將40gNaOH溶解于1L水中 B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

【答案】D

【解析】試題分析：A、溶液體積不是1L，因此物質的量濃度不為1mol/L，故錯誤；B、沒有說明標準狀況，故錯誤；C、沒有指明溶液的體積是多少，故錯誤；D、求出溶液中n(NaOH)=10/40mol=0．25mol，c=n/V=0．25/(250×10－3)mol·L－1="1" mol·L－1，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則

A. 溶液變藍 B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游動 D. 有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如右圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質的量濃度之比為___________。

（3）圖中C點表示當加入_______mol NaOH時,Al3＋已經轉化成____________。

（4）圖中線段OA∶AB＝__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應在許多領域都有廣泛應用，理解離子反應的本質有重要意義。請回答下列問題：

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：

①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是

A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑

C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應

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【題目】下列物質中，屬于純凈物的是( )

A. 白酒 B. 陳醋 C. 食用調和油 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根據題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）

(2)寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：________________。

(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態，此時NH3的體積分數為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_________mol/（L·min），N2的轉化率為___________，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于___________。

(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）

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