[題目]工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳.現有質量分數為80%的石灰石125噸.則可生產多少噸生石灰? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現有質量分數為80%的石灰石125噸，則可生產多少噸生石灰？

【答案】解：設生成氧化鈣質量為x，CaCO3 CaO+CO2↑，
100 56
125t×80% x
，
x=56t，
答：煅燒質量分數為80%的石灰石125t，則可生產56t生石灰．
【解析】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱生石灰，根據反應的化學方程式和提供的數據可以計算產生氧化鈣的質量．本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案

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(2) 寫出298 K 101 kPa時，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學方程式：________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_________________________________。

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