Question

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）在[Z(NH₃)₄]^2＋離子中，Z^2＋的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。
a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙                    b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙                    d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）R元素的氣態氫化物丙的沸點比同主族下一周期的元素氣態氫化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空間構型________，雜化軌道類型________。
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數之比為________。

Answer 1

（1）孤電子對 （2）b   (3) 因丙中含有氫鍵 三角錐形    SP³
4）C< O< N  (5) 3:2 

原子序數是29的元素為銅，Z是Cu。Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，所以Q是C元素，X是O元素。Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，因此R是氮元素。
Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ，則n＝2，即Y是第ⅣA元素，所以是Si。
（1）配位鍵的形成必須有提供孤電子對的配體和接受孤電子對的空軌道。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為CH₄和SiH₄，碳的非金屬性強于硅的，所以穩定性前者強，二者形成的晶體是分子晶體，后者的沸點高。
（3）氨氣中含有氫鍵，所以沸點高。根據價層電子對互斥理論可知氨氣中中心原子的有1對孤電子對，所以構型是三角錐形，采用sp3雜化。
（4）非金屬性越強，第一電離能越大。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，所以是乙炔，乙炔中含有碳碳三鍵，三鍵是由2個π鍵和1個σ鍵構成的，C－H之間的單鍵是σ鍵，所以答案是3:2。