[題目]某研究小組用如圖所示裝置模擬工業上生產無水FeCl2的過程.下列說法中正確的是( )A.先點燃C處酒精燈.再打開分液漏斗的活塞B.本實驗中濃體現出吸水性和強氧化性C.用D裝置適合對該模擬實驗進行尾氣處理D.C裝置中的反應為: 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業上生產無水FeCl2的過程。下列說法中正確的是( )

A.先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞

B.本實驗中濃體現出吸水性和強氧化性

C.用D裝置適合對該模擬實驗進行尾氣處理

D.C裝置中的反應為：

【答案】D

【解析】

整個裝置中，裝置A用于制取HCl氣體，裝置B用于HCl氣體的干燥，裝置C中發生Fe與HCl的反應，裝置D中進行HCl尾氣的處理。

A．若先點燃C處酒精燈，則鐵粉會與裝置內空氣中的氧氣反應，A不正確；

B．不管是裝置A中，還是裝置B中，濃都只體現出吸水性，B不正確；

C．用D裝置不適合對該模擬實驗進行尾氣處理，因為會產生倒吸，C不正確；

D．C裝置中，鐵粉與HCl發生置換反應，生成FeCl2和H2，D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是( )

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

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	NaOH 起始讀數	NaOH 終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

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【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下：

(1)過濾1的濾渣主要成分是____。

(2)氧化時發生反應的離子反應方程式為________________。

(3)操作1要經過____、____、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產品。

(4)某MgSO4·7H2O產品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通過下列方法測定其純度:

Ⅰ.稱取待測樣品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少許氨水調節pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)與之充分反應，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液調節pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA與之充分反應，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg2+在pH=9.1時開始沉淀，pH=12.1時沉淀完全；Ca2+在pH=13.1時還未沉淀。

② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

③ 在三乙醇胺的作用下其他雜質不與EDTA反應。

計算樣品中MgSO4·7H2O的質量分數__________(寫出計算過程)。

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【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )

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B.極發生的反應為

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D.當電路中通過電子時，可得到

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