Question

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是             。

② 裝置B中發生反應的離子方程式是                。

③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是                       

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是             ，其作用是             。

（2）在CuCl₂溶液轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)

藍色                      黃色

①上述反應的化學平衡常數表達式是K=                     。

②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法

a.                   b.                  。

（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是                         

 

Answer 1

【答案】

 14分

（1）

①分液漏斗（2分）

②MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）

③分液漏斗的上口瓶塞沒有打開（或小孔和凹槽沒有對準），（2分）

④NaOH溶液（（1分）     吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（1分）

（2）①K=  （2分）

②a．加水稀釋  b．AgNO₃溶液 （各1分）

（3）抑制銅離子的水解，提高產品的產率（或純度）（2分）

【解析】

試題分析：（1）④氯氣有毒，必須要進行尾氣吸收。（2）②變為藍色即使平衡向逆反應方向移動，可以加水，增大產物的濃度，也可以加AgNO₃溶液消耗Cl^-，減小反應物的濃度。（3）Cu²⁺易發生水解，加熱促進水解，同時HCl易揮發，也促進水解，故直接加熱最終得不到氯化銅晶體。

考點：考查物質制備，考查考生綜合分析問題的能力。