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已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
則下列說法正確的是（   ）
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C
由所給電離平衡常數知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A項：越弱越水解，可知等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH(Na2CO­3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B項：任何濃度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子種類必相同
C項：反應后相當于等濃度的NaCN與HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的電離，故溶液為堿性，答案正確。
D項：c(Na+)="0.1" mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)="0.2" mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明確此項不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) = 2c(S2－) +2c(HS－)+2c(H2S)
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY－)> c(Y2－) > c(H+)> c(H2Y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（    ）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是   (     )
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液在蒸發皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質固體的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（   ）
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變�。ǔ鼿2O外）
C．溶液中離子數目增多D．比值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）依據題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是         
②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式：____              。
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當，混合氣體平均相對分子質量為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量(   )①濃鹽酸      ②NaCl固體      ③濃氨水       ④NaOH固體
A．③B．④C．①②D．③④

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